聚合硫酸鐵是一種新型*絮凝水處理劑，水解后可產(chǎn)生多種高價和多核離子，對水中懸浮膠體顆粒進行電性中和，降低電位，促使離子相互凝聚，同時產(chǎn)生吸附、架橋交聯(lián)等．可用于生活用水及工業(yè)用水的凈化，也可對各種工業(yè)廢水與城市污水(如食品、皮革、礦山、冶金、印染、造紙、石油加工等)進行凈化．

聚合硫酸鐵的制備方法，一般是用硫酸亞鐵為原料，在硫酸溶液中以氧化劑氧化，先將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，當(dāng)溶液中硫酸根的量控制恰當(dāng)時，硫酸鐵可繼續(xù)與溶液中的水反應(yīng)生成堿式硫酸鐵，此堿式硫酸鐵再聚合即可制備聚合硫酸鐵．
聚合硫酸鐵的制備過程會受反應(yīng)溫度、氧化劑的用量、反應(yīng)時間以及反應(yīng)比例(總鐵與硫酸根比例)的影響，本研究采取正交試驗設(shè)計方案。．
1 反應(yīng)原理
反應(yīng)式
4Feso4+2h2so4—-2Fe(SO4)2+2H2O
                           <水解>
Fe2(S04)3+nH2O——–Fe2(OH)n(SO4)3-n2+n/2 H2SO4
mFe2(OH)2(SO4)3-n/2 <水解>–[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m
實驗流程
                    氧化劑
                      +
硫酸亞鐵—-H20+H2SO4—–攪拌—–稀釋—冷卻—-成品
2 實驗過程
材料與方法
藥品：H2SO4(AR);FeSO4.7H2O(AR);Naclo3(AR)
儀器：設(shè)備：燒杯（400cm2）;玻璃棒；電熱恒溫水浴鍋，量筒
設(shè)計方案：
根據(jù)反應(yīng)原理中反應(yīng)式可見，每氧化1molFeSO4需要0.5molH2SO4，，這是理論用量實際應(yīng)用中，若按理論用量將不利于堿式硫酸鐵的生成，從而無法聚合硫酸鐵，所以，實際全部氧化需要H2SO4用量小于0.5mol，才有利于聚合硫酸鐵的生成。